Giáo Dục

Giải bài tập Hóa 12 bài 24: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại


HaLong xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 bài 24: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại, hy vọng bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để phục vụ các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập.

  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 20: Sự ăn mòn kim loại
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 21: Điều chế kim loại
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 22: Luyện tập Tính chất của kim loại
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 23: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

BẢN TƯỜNG TRÌNH HÓA HỌC 12 BÀI 24

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

Cách tiến hành: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng
Lần lượt cho 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm

Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu.

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

Cách tiến hành: 

Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

Hiện tượng: Sau 10 phút trên đỉnh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu) dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu2+ phản ứng và nồng độ giảm).

Phương trình phản ứng

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

Cách tiến hành: 

Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H2SO4 loãng

+ Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

+ Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ 2.

Hiện tượng

Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1 (do Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 => pin > ăn mòn điện hóa học).

Phương trình phản ứng

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

Phương trình hóa học

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

————————————

Giải bài tập Hóa học 12: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại vừa được HaLong.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp lời giải của bài tập trong sách giáo khoa môn Hóa học lớp 12 bài 24 về Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây.

Trên đây HaLong.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa học 12 bài 24: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại. Để có kết quả cao hơn trong học tập, HaLong xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà HaLong tổng hợp và đăng tải.

Để có thể thuận tiện trao đổi tài liệu cũng như nhận được các thông tin tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé

Mời các bạn cùng tham khảo thêm các tài liệu sau:

  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 26: Kim loại kiềm thổ
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 28: Luyện tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
  • Giải bài tập Hóa học 12 bài 29: Luyện tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button